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时间:2018-09-21 化学 我要投稿
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  二、元素

  1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.

  2.表示的意义:

  (1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .

  注意:有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .

  3.一种元素与另一种元素的本质区别: 核电荷数 不同

  4.地壳中含量最多的四种元素: O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .

  5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:

  (1)金属元素:最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;

  (2)非金属元素:最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;

  (3)稀有气体元素:最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .

  三.元素周期表规律:

  1.横行(周期): 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,

  最外层电子数 逐渐增加;

  2.纵行(族):同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.

  注:原子序数= 核电荷 数 (质子数)

  四.离子:

  1.带电的 原子 或 原子团 .

  2.表示方法及意义:如Fe3 表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

  3.原子和离子:

  (1)

  (2)同种元素的原子和离子

  ① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

  4.原子和离子的区别和联系:

  粒子的种类 原子 离子

  阳离子 阴离子

  区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

  粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

  符号 氧原子 O 钙离子 Ca2 氧离子 O2-

  五、化合价

  1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .

  2.化合价的实质:元素的最外层电子数n<4,元素一般显 n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显 —(8-n) 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 3

  价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .

  六、化学式

  1.意义:(以H2O为例)

  (1)宏观:①表示一种 物质 (表示 水 )

  ②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)

  (2)微观:①表示一种 分子 (表示 水分子 )

  ②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)

  写出下列物质的化学式

  氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;

  干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;

  铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;

  氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 NO3 ;

  硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;

  乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 ClO3 ;氯化钾 Cl ;高锰酸钾 MnO4 ;

  锰酸钾 2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4

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